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3.3.4 经BTA不同处理时间的铜片的盐水浸泡实验 26
3.4 BTA与稀土缓蚀剂的复配研究 27
3.4.1 BTA与硝酸镧复配后处理的铜片的电化学极化研究 27
3.4.2 BTA与硝酸镧复配后处理的铜片的电化学阻抗研究 28
3.4.3 BTA与硝酸铈复配后处理的铜片的电化学极化研究 29
3.4.4 BTA与硝酸铈复配后处理的铜片的电化学阻抗研究 30
4结论 32
致谢 33
参考文献 34
1.绪论
1.1铜的基本介绍和性质描述
铜是在史前时期人们就开始采用的一种金属，早前人们用的还是露天的铜矿石，以前的武器和器皿等就是用铜制造的。有美丽颜色、有柔软的性质的铜具有有比较好的延展性以及抛光性，导热性和导电性也是在各类使用金属中比较好的。然而它在空气中很容易被氧化，而迅速失去它本来光泽，导致它不适合作为防护—装饰性镀层的表层。
一般来说，铜的硬度还是很高的，也有很强的机械性能，拥有导电性、可焊接性等特点，因此，铜在民用工业、军事等许多领域均得到了广泛的应用，例如，子弹、炮弹和枪炮零件、以及在建筑领域的铜管、铜装饰件都会用到许许多多的铜或者铜镀层。然而它在生产、使用、储存过程中容易因被腐蚀而变色，严重影响它的导电性、可焊性，因而防止铜变色、被腐蚀是人们最关注的问题[1]。
使用铜缓蚀剂对铜进行处理是一种有效的途径，但是许多缓蚀剂有着对环境不友好、废水难处理、使用成本高等缺点，因此，寻找高效、废水容易处理的经济型缓蚀剂显得尤为重要。
1.2造成铜腐蚀变色的因素
铜变色是一个相对复杂的腐蚀过程，腐蚀介质随着环境的变化而变化，使得腐蚀机理也有所不同，而且该过程还要受温度、湿度等条件的影响，因此，只有根据铜变色的腐蚀机理才能从根本上防止铜因为腐蚀而变色。铜的腐蚀机理一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀[1]。
（1）化学腐蚀
铜在大气中被腐蚀最先是变成粉红色，之后会逐渐变成暗棕色，最后才会是黑色或近黑色，并最终形成铜绿，呈现蓝绿色。
随着工业的迅速发展，含硫化物腐蚀气体的大量排放，气体腐蚀逐渐成为金属腐蚀的重要因素，在含H2S、SO2比较多的大气中，铜被腐蚀变得越发严重。
在大气中的化学腐蚀分为干大气腐蚀和腐蚀气体的腐蚀，腐蚀介质为二氧化硫、硫化氢、氧气等。其中与氧气反应造成的腐蚀，其速度还是很慢的，大量的化学腐蚀还是硫化物等造成的。
（2）电化学腐蚀
铜在生产时，表面残留的氯离子等物质会引起铜的变色。带有残留氯离子的铜遇吸附空气中的水分，表面会形成水膜，当水膜达到一定厚度时，电化学腐蚀就会发生了,腐蚀速度较干大气腐蚀过程急剧增大。吸氧腐蚀是铜在大气中的电化学腐蚀，所以如果在酸性环境下这种腐蚀就会更容易发生。
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