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1.2 氨的性质
1.2.1 氨的物理性质
氨气的主要物理性质见下表
表1.1 氨气的主要物理性质
中文名 氨气 英文名 ammonia
分子式 NH3 相对分子量 17.03
沸点（℃） 330.0 饱和蒸气压（kPa） 0.13（145.8℃）
熔点（℃） 10.5 相对密度 （水=1）0.82
燃烧性 助燃 溶解度 89.9 g/100 mL
溶解性 极易溶于水 危险特性 腐蚀性
爆炸极限 15.8%-28% 偶极距 1.42D
外观及性状 通常情况下是有刺激性气的无色气体
主要用途 做制冷剂及制作化肥
1.2.2 氨的化学性质
NH3遇浓盐酸或HCl气体有白烟产生，可以与氯气发生反应。
(1)氨水（混称氢氧化铵，NH4OH）可腐蚀许多金属，一般如果使用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
(2)氨的催化氧化是放热反应，产物为NO，是工业制硝酸的重要反应，NH3也可以被氧化成N2[7-8]。
1.2.3 合成氨的用途
世界上的氨除了少部分从焦炉气中回收外，绝大部分是合成的氨。氨主要作用于农业，我国化肥工业的基础是合成氨，氨本身是十分重要的氮素肥料，其他氮素肥料也大都是先合成氨，再加工成尿素或各种铵盐肥料，这部分均占70%的比例，称之为“化肥氨”； 同时无机化学和有机化学工业最重要基础原料也是氨，用于生产铵、胺、染料、炸药、合成纤文、合成树脂的原料，这部分约占30%的比例，称之为“工业氨”。氨作为氨化饲料工业原料和工业原料，用量约占世界产量的12％。硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤文和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料生产。液氨常用作制冷剂。
合成氨是大宗化工产品之一，世界每年合成氨产量已达到1亿吨以上，其中约有80%的氨用来生产化学肥料，20%作为其它化工产品的原料。氨作为最为重要的基础化工产品之一，同时也是能源消耗的大户，世界上大约有10%的能源用于合成氨。
随着世界人口的不断增多，用于制造硫酸铵、磷酸铵硝酸铵、硝酸铵、尿素以及其它化工产品的氨用量也在不断的增加。据统计1994年世界氨产量为113.46Mt，其中中国、印度、美国、俄罗斯四个主要产氨国占了一半以上。在化学工业中合成氨工业已经成为重要的支柱产业[1]。
1.2.4 世界合成氨的概况[5]
为了合成氨，首先必须提供氢和氮。氢来自水，氮来自空气。气和水到处都有，而且取之不尽。传统的制氮方法是在低温下将空气液化、分离，以及水电解制氢。由于电解制氢法，成本高，电能消耗大。传统方法还是采用高温下将各种燃料和水蒸气反应制造氢。因此合成氨生产的初始原料是重油、天然气、石脑油、煤、焦炉气、焦炭等