这种方法属于高级氧化法。这类反应通过不同途径产生·OH，诱发一系列自由基链反应攻击水体中有机污染物，将其降解为二氧化碳、水和其他矿物盐。芬顿试剂(Fenton Reagent)法作为一种经典的高级氧化技术[20]，在1964年，由Eisenhouser H R首次将其应用于处理苯酚及烷基苯废水，开创了Fenton法处理有机污染物的先例。随着这项技术的不断改进和发展，依据Fenton反应中催化剂和氧化剂物相种类的不同，可将其分为均相芬顿和非均相芬顿两大领域[21]。

1.2.2 非均相Fenton法

传统的Fenton技术以Fe2+为催化剂，催化H2O2分解产生·OH，可以无选择地氧化水中大多数有机物，特别适合于降解难生物降解或一般化学氧化难奏效的有机污染物。[22]但是有以下几个缺点。一。体系的PH值较低，需要增加水处理的成本。二。低的PH会导致大量难处理和再生的污泥。三。在反应过程中离子态催化剂流失现象严重，不易回收易产生二次污染。而在非均相体系中，催化中心Fe2+或Fe3+在水中的赋存状态是固态，以含铁固体物质或载体固定离子态铁的形式投入反应体系内[23]。通过筛选合适的铁矿物、络合物或载体可以提高催化剂促进氧化剂分解的催化活性，一定程度上拓宽反应的pH范围，实现催化剂的方便回收与反复利用，避免带来二次污染，大大改善均相芬顿技术的不足。文献综述

1.2.3 催化原理

独立的H2O2和Fe2+氧化有机化合物的能力是很弱的，然而，当H2O2同Fe2+联合作用时，在Fe2+催化剂作用下，H2O2能产生两种活泼的·OH、HO2·，从而引发和传播自由基链反应，加快有机物和还原性物质的氧化。其一般历程为[24]

H2O2+Fe2+→Fe3++OH－+OH·                                       (式1.1)

Fe2++OH·→Fe3++OH－                                           (式1.2)

H2O2+OH·→HO2·+H2O                                           (式1.3)

Fe+HO2·→Fe(HO2)                                              (式1.4)

Fe3++HO2·→Fe2++OH-                                                                  (式1.5)

Fe+HO2·→Fe+O2+H                                              (式1.6)

HO2·→O2·－+H+                                                                          (式1.7)

Fe3++O2·－→Fe2++O2                                                                   (式1.8)

HO2·+HO2·→H2O2+O2                                                                (式1.9)