2MnSO4+4NaOH=2Mn（OH）2↓+2Na2SO4

　　2Mn（OH）2+O2=2H2MnO3

　　H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3+2H2O （棕色沉淀）

　　加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。

　　2KI+H2SO4=2HI+K2SO4

　　MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O

　　I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

　　用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。

 2.2 材料和方法

 2.2.1实验用品 

　　1、仪器：溶解氧瓶（250ml）、锥形瓶（250ml）、酸式滴定管（25ml）、移液管（50m1）、洗耳球。

　　2、试剂：硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液、浓硫酸、淀粉溶液（1％）、硫代硫酸钠溶液（0.025mol／L）。

 2.3试剂的配制

　　l、硫酸锰溶液。溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04• H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1L。

　　2、碱性碘化钾溶液。取500g分析纯氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中。将上述两种溶液合并，加蒸馏水稀释至1L。

　　3、硫代硫酸钠标准溶液。溶解6.2g分析纯硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H20）于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，移入1L的溶量瓶中，加入蒸馏水至刻度（0.0250mol／L）。为了防止分解可加入氯仿数毫升，储于棕色瓶中用前进行标定：

　　1）重铬酸钾标溶液：精确称取在于110℃干燥2小时的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于蒸馏水中，移入1L的溶量瓶中，稀释至刻度（0.0250mol／L）。

　　2）用0.0250mol／L重铬酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度。在250ml的锥形瓶中加入1g固体碘化钾及50ml蒸馏水。用滴定管加入15.00ml 0.0250mol／l重铬酸钾溶液，再加入5ml l：5的硫酸溶液，此时发生下列反应：

　　K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2（S04）3十3I2十7H20

在暗处静置5分钟后，由滴定管滴入硫代硫酸钠溶液至溶液呈浅黄色，加入2ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚退去为止。记下硫代硫酸钠溶液的用量。标定应做三个平行样，求出硫代硫酸钠的准确浓度，较准0.0250mol／L。

　　CNa2S203＝15.00×0.0250／VNa2S203

2.4实验方法

本实验对镜月湖水体的4个地点进行了多时间点采样分析，采样时间从2：00起每隔一小时取样一次，水样用规格为1L的采水器采集，取样深度分别为50cm、100cm。本实验通过溶解氧试剂盒对水体中的溶解氧进行检测。